آنتالپی تبخیر
آنتالپی تبخیر(به انگلیسی: Enthalpy of Vaporization) یا گرمای نهان تبخیر، (نماد )، انرژی لازم برای تبدیل یک مایع به گاز (واحد: ژول بر مول) است.
.png.webp)
آنتالپی تبخیر آب، استون، بنزن و متانول
گرمای تبخیر
گرمای تبخیر مولی، مقدار انرژی لازم برای تبخیر یک مول از مایع در دمای معین است[1]. گرمای تبخیر یک مایع شامل انرژی لازم برای غلبه بر نیروهای جاذبه بین مولکولی و انرژی لازم برای انبساط گاز است[2].
آنتالپی تبخیر چند ماده
عناصر
برحسب کیلوژول بر مول
| گروه → | ۱ | ۲ | ۳ | ۴ | ۵ | ۶ | ۷ | ۸ | ۹ | ۱۰ | ۱۱ | ۱۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ↓ دوره | |||||||||||||||||||
| ۱ | H ۰٫۴۴۹۳۶ |
He ۰٫۰۸۴۵ | |||||||||||||||||
| ۲ | Li ۱۴۵٫۹۲ |
Be ۲۹۲٫۴۰ |
B ۴۸۹٫۷ |
C ۳۵۵٫۸ |
N ۲٫۷۹۲۸ |
O ۳٫۴۰۹۹ |
F ۳٫۲۶۹۸ |
Ne ۱٫۷۳۲۶ | |||||||||||
| ۳ | Na ۹۶٫۹۶ |
Mg ۱۲۷٫۴ |
Al ۲۹۳٫۴ |
Si ۳۰۰ |
P ۱۲٫۱۲۹ |
S ۱٫۷۱۷۵ |
Cl ۱۰٫۲ |
Ar ۶٫۴۴۷ | |||||||||||
| ۴ | K ۷۹٫۸۷ |
Ca ۱۵۳٫۶ |
Sc ۳۱۴٫۲ |
Ti ۴۲۱ |
V ۴۵۲ |
Cr ۳۴۴٫۳ |
Mn ۲۲۶ |
Fe ۳۴۹٫۶ |
Co ۳۷۶٫۵ |
Ni ۳۷۰٫۴ |
Cu ۳۰۰٫۳ |
Zn ۱۱۵٫۳ |
Ga ۲۵۸٫۷ |
Ge ۳۳۰٫۹ |
As ۳۴٫۷۶ |
Se ۲۶٫۳ |
Br ۱۵٫۴۳۸ |
Kr ۹٫۰۲۹ | |
| ۰–۱۰ kJ/mol | ۱۰–۱۰۰ kJ/mol | ۱۰۰–۳۰۰ kJ/mol | >۳۰۰ kJ/mol |
جستارهای وابسته
منابع
- «گرمای تبخیر». دانشنامه رشد.
- «میعان». بایگانی‌شده از اصلی در ۲۱ اوت ۲۰۰۷.
- مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Enthalpy of vaporization». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۸ آوریل ۲۰۰۹.
| حالت‌ها |  | |
|---|---|---|
| کم انرژی |
| |
| پر انرژی |
| |
| دیگر حالت‌ها |
| |
| گذار فاز |
| |
| مقدار |
| |
| نظریه‌ها |
| |
| فهرست‌ها |
| |
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.