آنتالپی تبخیر

آنتالپی تبخیر(به انگلیسی: Enthalpy of Vaporization) یا گرمای نهان تبخیر، (نماد )، انرژی لازم برای تبدیل یک مایع به گاز (واحد: ژول بر مول) است.

آنتالپی تبخیر آب، استون، بنزن و متانول

گرمای تبخیر

گرمای تبخیر مولی، مقدار انرژی لازم برای تبخیر یک مول از مایع در دمای معین است[1]. گرمای تبخیر یک مایع شامل انرژی لازم برای غلبه بر نیروهای جاذبه بین مولکولی و انرژی لازم برای انبساط گاز است[2].

آنتالپی تبخیر چند ماده

عناصر

برحسب کیلوژول بر مول

گروه  ۱ ۲ ۳ ۴ ۵ ۶ ۷ ۸ ۹ ۱۰ ۱۱ ۱۲ ۱۳ ۱۴ ۱۵ ۱۶ ۱۷ ۱۸
 دوره
۱ H
۰٫۴۴۹۳۶
He
۰٫۰۸۴۵
۲ Li
۱۴۵٫۹۲
Be
۲۹۲٫۴۰
B
۴۸۹٫۷
C
۳۵۵٫۸
N
۲٫۷۹۲۸
O
۳٫۴۰۹۹
F
۳٫۲۶۹۸
Ne
۱٫۷۳۲۶
۳ Na
۹۶٫۹۶
Mg
۱۲۷٫۴
Al
۲۹۳٫۴
Si
۳۰۰
P
۱۲٫۱۲۹
S
۱٫۷۱۷۵
Cl
۱۰٫۲
Ar
۶٫۴۴۷
۴ K
۷۹٫۸۷
Ca
۱۵۳٫۶
Sc
۳۱۴٫۲
Ti
۴۲۱
V
۴۵۲
Cr
۳۴۴٫۳
Mn
۲۲۶
Fe
۳۴۹٫۶
Co
۳۷۶٫۵
Ni
۳۷۰٫۴
Cu
۳۰۰٫۳
Zn
۱۱۵٫۳
Ga
۲۵۸٫۷
Ge
۳۳۰٫۹
As
۳۴٫۷۶
Se
۲۶٫۳
Br
۱۵٫۴۳۸
Kr
۹٫۰۲۹
۰–۱۰ kJ/mol ۱۰–۱۰۰ kJ/mol ۱۰۰–۳۰۰ kJ/mol >۳۰۰ kJ/mol
 

مواد دیگر

ترکیبآنتالپی تبخیر (kJ mol)آنتالپی تبخیر (kJ kg)
امونیاک۲۳٫۳۵۱۳۷۱
بوتان۲۱٫۰۳۲۰
اتانول۳۸٫۶۸۴۱
هیدروژن۰٫۴۶۴۵۱٫۹
متان۸٫۱۹۷۶۰
متانول۴۳٫۵۱۱۰۴
پروپان۱۵٫۷۳۵۶
آب40/65۲۴۵۰

جستارهای وابسته

منابع

  1. «گرمای تبخیر». دانشنامه رشد.
  2. «میعان». بایگانی‌شده از اصلی در ۲۱ اوت ۲۰۰۷.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.