قانون بویل

قانون بویل قانونی در علم فیزیک است که بیان می‌کنددر دمای ثابت حجم گازها با وارد شدن فشار به‌طور منظمی کاهش می‌یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه‌ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷–۱۶۹۱) کشف کرده‌است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته می‌شود.

${\displaystyle \qquad \qquad pV=k}$

انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان می‌دهد .

که در آن

p نشان دهنده فشار

v نشان دهنده حجم

و k نشان دهنده مقدار ثابت است:

${\displaystyle \qquad \qquad k=nRT}$

که در آن

n نشان دهنده تعداد مول

R نشان دهنده ثابت عمومی گازها

و T نشان دهنده دمای محیط است.[1]

قانون بویل به این صورت نیز بیان شده‌است:

${\displaystyle P_{1}.V_{1}/T_{1}=P_{2}.V_{2}/T_{2}}$

که در آن

${\displaystyle P_{1}}$ فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرایند

${\displaystyle V_{1}}$ حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرایند

${\displaystyle T_{1}}$دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرایند

${\displaystyle P_{2}}$فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرایند

${\displaystyle V_{2}}$حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرایند

${\displaystyle T_{2}}$دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرایند