قانون هنری

${\displaystyle e^{p\,}=e^{kc\,}\,}$

که در آن e پایه لگاریتم طبیعی (یا همان عدد نپر) p فشار محلول c غلظت محلول k ثابت هنری است که با برداشتن پایه می‌رسیم به

${\displaystyle p=kc\,}$

چند ثابت هنری برای اجسام مختلف

اکسیژن (O₂): 769.2 L·atm/mol      

دی‌اکسید کربن (CO₂): 29.4 L·atm/mol      

هیدروژن (H₂): 1282.1 L·atm/mol    

الگو:(توضیحات کوتاه) رابطه حلالیت تعادل یک گاز در یک مایع به فشار جزئی آن در مرحله تماس گاز بستگی دارد.

در شیمی، قانون هنری، قانون گاز است که بیان می کند که مقدار گاز حل شده در مایع متناسب با فشار جزئی آن در بالای مایع است.  عامل تناسب این قانون، ثابت هنری است.  این ثابت توسط شیمیدان انگلیسی  ویلیام هنری که در اوایل قرن نوزدهم مورد مطالعه قرار گرفت، فرمول‌بندی شد. وی در انتشار نتایج حاصل از آزمایش‌ها خود در مورد تعداد گازهای جذب شده توسط آب، اینگونه شرح داد:

«...» آب از گاز با یک، دو یا چند اتمسفر اضافی تشکیل شده است، مقداری که به طور معمول فشرده می شود مساوی با دو برابر، سه برابر و یا غیره است.  حجم جذب شده تحت فشار معمول جو.  '

• نامشخص. ««واژگان شیمی فیزیک»». وبگاه آکادمیست. بایگانی‌شده از اصلی در ۵ مه ۲۰۰۸. دریافت‌شده در ۷ ژوئیه ۲۰۰۸.
• مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Henry's law». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی.