قاعده هشت‌تایی
قاعدهٔ هشت‌تایی یا اُکتِت یا اوکتِت (به انگلیسی: octet) یک قاعدهٔ سرانگشتی شیمیایی است که بیان می‌کند اتم‌ها تمایل دارند ۸ الکترون در لایهٔ ظرفیت (آخرین لایهٔ الکترونیِ هر اتم) خود داشته باشند و به آرایش گازهای نجیب برسند.
پیوند در دی‌اکسید کربن؛ دیده می‌شود که هر سه اتم پس از پیوند دارای ۸ الکترون در لایهٔ ظرفیت خود شده‌اند.
اتم ها، برای رسیدن به آرایش گازهای نجیب، باید خود را به آرایش گازهای نجیب یعنی ns²np6 برساند. به این قاعده «قاعدهٔ هشت‌تایی» می‌گویند.
استثناها
اتم‌هایی مانند هیدروژن و لیتیم از قاعدهٔ دوتایی پیروی می‌کنند تا آرایش اتمیِ لایهٔ آخرشان مانند هلیوم شود.
رادیکال‌های آزاد، که شامل یک یا چند اتم‌اند، شمار فردی الکترون دارند.
فلزهای واسطه، به‌واسطهٔ وجود اوربیتالِ d، از قاعده ۱۸تایی پیروی می‌کنند.
جستارهای وابسته
- قاعده ۱۸تایی
- ساختار لوویس
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.