کلرید
یون کلرید (به انگلیسی: chloride ion) زمانی تشکیل می‌شود که عنصر کلر, به عنوان یک هالوژن، یک الکترون دریافت می‌کند تا به یون (آنیون) Cl− تبدیل شود. از این یون می‌توان نمک‌های معدنی مانند سدیم کلرید ساخت که به خوبی در آب محلول‌اند.[3] کلرید همچنین یک الکترولیت بسیار مهم است که در تمام مایعات بدن وجود دارد.
| کلرید | |
|---|---|
| شناساگرها | |
| شماره ثبت سی‌ای‌اس | 16887-00-6  |
| پاب‌کم | 312 |
| کم‌اسپایدر | 306 |
| KEGG | C00698 |
| ChEBI | CHEBI:17996 |
| ChEMBL | CHEMBL19429 |
مرجع بیلشتین |
3587171 |
مرجع جی‌ملین |
14910 |
| جی‌مول-تصاویر سه بعدی | Image 1 |
SMILES
| |
| |
| خصوصیات | |
| فرمول مولکولی | Cl- |
| جرم مولی | 35.453 g mol-1 |
| ترموشیمی | |
آنتروپی مولار استاندارد S |
153.36 J K-1 mol-1[2] |
آنتالپی استاندارد تشکیل ΔfH |
-167 kJ·mol-1[2] |
| ترکیبات مرتبط | |
| دیگر آنیون‌ها | برمید فلوئورید یدید |
| | colspan=2 style="background:#f8eaba; text-align:center" | | |
| Infobox references | |
منابع
- "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology. Text " Information" ignored (help)
- Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
Wikipedia contributors, "Chloride," Wikipedia, The Free Encyclopedia, http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Chloride&oldid=539682987 (accessed March 24, 2013).
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.