سولفات منگنز (II)

منگنز(۲) سولفات (به انگلیسی: Manganese(II) sulfate) یک ترکیب معدنی با فرمول MnSO۴ است.

Manganese(II) sulfate
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس 7785-87-7
خصوصیات
فرمول مولکولی MnSO4
جرم مولی Anhydrous 151.00 g/mol

Tetrahydrate 223.07 g/mol

چگالی 2.95 g/cm3 ?
دمای ذوب 700 °C; loses water at 400 ~ 500 °C
دمای جوش 850 °C
انحلال‌پذیری در آب 39.3 g/100 mL (24 °C); 26.2 g/100 mL (100 °C)
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
Infobox references

کاربردهای سولفات منگنز

از سولفات منگنز برای تأمین منگنز خاک جهت تغذیهٔ گیاهان و در صنایع شیمیایی از جمله در استخراج فلز روی از خاک استفاده می‌شود. منگنز در خاک به صورت کاتیون دو ظرفیتی قابل جذب است و کمبود آن موجب زردی رگبرگ‌ها و توقف رشد در سرشاخه‌ها می‌شود.

روش تولید سولفات منگنز

مهم ترین ماده ی اولیه جهت تامین منگنز در تولید سولفات و سایر ترکیبات منگنز، دی اکسید منگنز معدنی (MnO2) یا کربنات منگنز می باشد.

با افزودن آب و پودر دی اکسید منگنز یا کربنات منگنز به مخزن، ایجاد هم زدگی مناسب و دمیدن گاز دی اکسید گوگرد (SO2) حاصل از سوزاندن گوگرد عنصری به محلول و کاهیدن دی اکسید منگنز معلق در آب،می توان آن را تبدیل به سولفات منگنز محلول نمود. (علت استفاده از گاز گوگرد دی اکسید به جای واکنش مستقیم پیرولوسیت با سولفوریک اسید، عدم انحلال مستقیم این کانی در سولفوریک اسید می باشد)

پس از انجام عملیات انحلال، محلول حاصل فیلتر شده تا مواد نامحلول از آن جداسازی شود و سپس محلول زلال حاصله تغلیط شده و پس از سرد شدن، کریستال های سولفات منگنز هفت آبه تشکیل می شوند. همچنین می توان محلول حاصله را با استفاده از دستگاه اسپری درایر خشک نموده و پودر سولفات منگنز خشک (تک آبه) بدست آورد. جهت اجرای این فرآیند می بایست توجه نمود گه گاز دی اکسید گوگرد بسیار سمی بوده و استشمام آن می تواند منجر به خونریزی در مجرای تنفسی، خفگی، سوختن چشمان و مرگ شود.

کاربرد ها و موارد مصرف سولفات منگنز

به عنوان کود در کشاورزی و باغبانی

در تولید شمش روی جهت حفاظت از آند های سربی

در تولید مس کاتدی جهت حفاظت از آند های سربی

تولید کنسانتره و خوراک دام و طیور

ماده ی اولیه جهت تولید سایر ترکیبات منگنز

منابع

https://web.archive.org/web/20141204173647/http://elikacompany.com/?post_type=product&p=240

    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.