کاتیون

کاتیون (به انگلیسی: Cation):در ترکیب یونی بعضی از فلزات با از دست دادن یک یا چند الکترون به یون مثبت کاتیون تبدیل می‌شوند.

عناصر کاتیون‌ساز

پاره‌ای از عناصر نظیر بیشتر فلزات، تنها قادر به یون مثبت (کاتیون) هستند و یون منفی آن‌ها وجود ندارد.

کاتیون‌های معمول
کاتیون‌های پرکاربرد
نام معمول فرمول نام قدیمی
کاتیون‌های ساده
آلومینیومAl3+
باریمBa2+
برلیمBe2+
سزیمCs+
کلسیمCa2+
کروم(II)Cr2+کرومو
کروم(III)Cr3+کرومیک
کروم(VI)Cr6+Chromyl
کبالت(II)Co2+Cobaltous
کبالت(III)Co3+Cobaltic
مس(I)Cu+کوپرو
مس(II)Cu2+ کوپریک
مس(III)Cu3+
گالیمGa3+
هلیمHe2+(ذره آلفا)
هیدروژنH+(پروتون)
آهن(II)Fe2+فرو
آهن(III)Fe3+فریک
سرب(II)Pb2+Plumbous
سرب(IV)Pb4+Plumbic
لیتیمLi+
منیزیمMg2+
منگنز(II)Mn2+Manganous
منگنز(III)Mn3+Manganic
منگنز(IV)Mn4+Manganyl
منگنز(VII)Mn7+
جیوه(II)Hg2+Mercuric
نیکل(II)Ni2+Nickelous
نیکل(III)Ni3+Nickelic
پتاسیمK+
نقرهAg+
سدیمNa+
استرانسیمSr2+
قلع(II)Sn2+استانو
قلع(IV)Sn4+استانیک
رویZn2+
کاتیون‌های چنداتمی
آمونیومNH4+
هیدرونیمH3O+
نیترونیمNO2+
جیوه(I)Hg22+Mercurous

آنیون‌ها و کاتیون‌های تک و چند ظرفیتی متفرقه: کاتیون‌های تک ظرفیتی:گروه سه و سیزده جدول تناوبی به جز تناوب آخر بار ۳+ دارند. (البته گروه ۱۳ علاوه بر تناوب آخر، تناوب یکی مانده به آخر نیز چند ظرفیتی است) znوCD و طبق بعضی نظرات (Ni)با بار۲+ (به ترتیب روی، کادمیم و نیکل) و گروه دوم جدول نیز باری مشابه کادمیم و روی دارند. گروه اول جدول تناوبی بار +۱ دارند البته بجز هیدروژن که خانواده ای تک عضوی است و خواصش متفاوت است. (و برای آن بار ۱+ و -۱ دیده شده) لازم است ذکر شود برای برلیم (Be) از گروه دو کمتر ترکیبات یونی دیده شده؛ و بیشتر ترکیباتش کووالانسی است. از این رو یک استثنا محسوب می‌شود. @ کاتیون‌های چندظرفیتی: 1. Vo با بار +۲(وانادیل)2. No با بار+۱(نیتروزیل) و آنیون‌های چندظرفیتی متفرقه: ¥1.sio3 با بار-۲(سیلیکات) ۲¥.sio4 با بار -۴ (ارتوسیلیکات) ¥3.si2o7 بابار -۶(پیرو سیلیکات) ¥4. -hcoo با بار ۱- (فرمات) ¥5. -ch3coo (استات) ¥6. -c6h5coo (بنزوآت) ۷¥. -ch3o (متوکسی) ¥8. -c2h5o(اتوکسی) ¥9.s2o3 با بار -۲ (تیوسولفات) ۱۰¥.Bo3 با بار -۳ (برات) بعضی از ترکیبات با هیچ قاعدهای نام آنها مشخص نیست بنابرین باید حفظ شوند مانند:1.h2o (آب) 2.nh3(آمونیاک)

 3.ph3(فسفین) 4.sih4(سیلان) 5.N2h4(هیدرازین) 6.Bh3(بوران) 7.B2h6(دی بوران)

جستارهای وابسته

منابع

  • Peter Atkins and Julio de Paula, Physical chemistry, W. H. Freeman; 8th edition, U.S.A, 2006
  • Chemistry: Concepts and Problems by: Clifford C. Houk and Richard Post- John Wiley and sons Inc. - U.S.A. - 1977
کتاب علوم تجربی نهم، فصل۲(رفتار اتم‌ها با یکدیگر) صفحه۱۸
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.